a hidrogén híd meghatározása
A hidrogénkötés három különböző körülmények között megy végbe.
1) ha az elektronokat két atom osztja meg,
2) amikor egy molekula negatívan töltött atomja és egy másik molekula másik negatív atomjához kovalensen kötött hidrogénatom között vonzó erő lép fel, vagy
3) amikor egy atom felvesz egy másik atom elektronját.
Ily módon kijelenthető, hogy a hidrogénhíd vonzó erő egy molekula elektronegatív atomja és egy közeli molekula másik elektronegatív atomjával kovalensen kötött hidrogénatom közötti hidrogénatom között.
A hidrogénhíd víz esetén
A hidrogénkötés egy nitrogén-, oxigén- vagy fluoratomhoz kötött hidrogénatommal rendelkező erő képződésének eredménye, amelyek különösen elektronegatív atomok és hidrogénkötések receptorai, és nem mindegy, hogy kötődnek-e. hidrogénatomra.
Ebben az értelemben a víz kovalens molekula, és hidrogénkötéssel rendelkezik az egyik molekula hidrogénjei és a következő molekula oxigénjei között, és emiatt a víz olyan hálózatokat képez, amelyek egyedi tulajdonságokat adnak neki. Ilyen módon, ha a vízben lévő hidrogénkötés nem lenne, akkor annak magas forráspontja, sem felületi feszültsége nem magyarázható.
Intermolekuláris kapcsolatok
Az intermolekuláris kötések az anyag egyes molekulái közötti kölcsönhatások. Ezekből a kölcsönhatásokból meg lehet magyarázni a folyadékok (például a forráspont) és a szilárd anyagok (például az olvadáspont) tulajdonságait.
Három intermolekuláris kötés létezik: a dipól-dipól kötés, a hidrogén kötés és a diszperziós erők.
A dipól-dipól kötés pozitív és negatív poláris molekulákra utal, amelyek kölcsönhatásban lépnek fel és elektromos vonzó erőt hoznak létre közöttük. A hidrogén-híd kötés egyfajta dipól-dipól kötés, ami azt jelenti, hogy a poláris molekulák között fordul elő, de egyedülálló jellemzővel rendelkezik: ezeknek a poláris molekuláknak hidrogént kell tartalmazniuk, amely nagy elektromos negativitású elemekhez kapcsolódik, ahogyan ez történik fluorral, oxigénnel és nitrogénnel.
Végül a diszperziós erők, más néven londoni erők, sokkal gyengébb erők, mint az előző kettő, és releváns jellemzővel bírnak: olyan erők, amelyek apoláris molekulák, azaz pólusok vagy elektromos töltések nélkül létesülnek (bár nincsenek elektromos töltések esetén a vonzerő bekövetkezik, mivel egy apoláris molekula egy másik molekula dipólját indukálja, és ez intermolekuláris kötést okoz, mint ahogy az apoláris gázok esetében történik, amikor cseppfolyósítás révén gázról folyadékra változik).
Fotók: Fotolia - kali1348 / molekuul
