valencia táblázat meghatározása
Az atom elektronjai a mag körüli területen vagy területen oszlanak el. Ennek a régiónak olyan energiaszintjei vannak, amelyek pályákat alkotnak, amelyeket betűk vagy számok képviselnek. Így a legszélső pályán jelen lévő elektronok számát megnevezéssel, valens elektronokkal ismerjük.
A legszélsőbb pályát valencia pályának nevezzük.
A legszélsőbb pályán elhelyezhető elektronok maximális száma nyolc. Emiatt a szélsőséges és teljes körű pályával rendelkező elemek oktett konfigurációjúak.
Az ilyen típusú elemek nem könnyen kombinálhatók másokkal, következésképpen nagyon csekély a reaktivitásuk.
Más szavakkal, kombinációs képességük gyakorlatilag nulla.
Azok az elemek, amelyeknek a vegyértékpályája hiányos, hajlamosak befejezni oktett-konfigurációjukat, és végül azonos vagy más típusú atomokkal kombinálódnak. Tehát az atomnak azt a képességét, hogy kombinálódjon egy másik atommal, vegyértéknek nevezzük.
A vegyértékek száma jelzi azokat a lehetőségeket, amelyek egy atomnál vannak, amikor egy másikkal kombinálva vegyületet kapnak. Ez az intézkedés az adott kategóriába tartozó elem atomjai által létrehozott kémiai kötések mennyiségéhez kapcsolódik.
A vegyértékeknek több típusa vagy módja van.
A rögzítetteknek csak egy módja van a kombinációnak, és minden állapotuk pozitív (néhány ilyen jellemzővel rendelkező elem a lítium, nátrium, kálium, ezüst, magnézium és cink).
A változóknak két vagy több kombinációs módja van (a réz, a higany, az ón, az ólom és a platina rendelkezik ezzel a sajátossággal).
A nemfémek rögzített vegyértékei (például hidrogénben, fluorban vagy oxigénben) és a fémek változó vegyértékei is vannak.
Mindenesetre ezeket a jellemzőket táblázatok rendezik, amelyek a különböző kémiai elemeket csoportosítják.
Szemléltető példa a kémiai elemek összekapcsolódási képességére vonatkozóan
Az elemek többféle módon kombinálódnak más elemekkel: elektronjaik elvesztésével, megszerzésével vagy megosztásával. Például a nátrium (Na) elektronkonfigurációja 2, 8, 1, a klóré (Cl )é pedig 2, 8, 7, következésképpen a nátriumnak könnyebb elveszítenie egy elektront, mint hét elektronhoz jutni oktettje (éppen ellenkezőleg, a klór hét elektron elvesztése helyett könnyen elfogadja az egyik elektront az oktett kitöltéséhez).
Más szavakkal, mind a nátrium, mind a klór vegyértéke 1, mivel ezek kombinációs kapacitása 1.
